SOLUÇÕES QUÍMICAS
As soluções podem ser:
SÓLIDOS: Ligas metálicas, como o bronze ( Cu + Zn) etc.
LÍQUIDAS: Soro (água + sal +açucar), álcool comum (água + álcool) etc.
GASOSAS: Ar atmosférico puro (N2 , O2, co2 , etc ).
É importante salientar que as soluções são misturas homohêneas, ou seja, a olho nu é impossível distinguir as partes que as constítuem. Assim sendo, podemos generalizar:
solução ------------ mistura homogênea
As soluções mais comuns apresentam a água como componetes em maior quantidade, às quais denominamos solução aquosa (aq), sendo esta o solvente, e o componente de menor quantidade chamado soluto ( sólido ou líquedo)
Este fator nos permitem extrair a seguinte definição:
Solução é toda mistura homogênea que tem solvente de um soluto em menor quantidade.
Solubilidade quando se prepara uma solução (aq) por dissolução de um soluto sólido en água, teremos uma:
Solução diluída: pouco soluto.
Solução concentrada: muito soluto.
Solução saturada: máximo de soluto numa dada temperatura.
Solução supersaturada: além do máximo de soluto numa dada temperatura ( sistema instável).
As quantidade máxima de soluto adicionadas numa temperatura, a fim de se obter uma solução aquosa saturada, denomina-se coeficientes de solubilidade (CS).
Veja na tabela abaixo diferentes coeficientes de solubilidade (CS) do nitrato de potássio, em 100g, para diferente temperaturas de 0oC a 100oC.
Solubilidade do 13 18 30 46 64 85 108 136 196 205 246
KNO3
Temperatura (oC) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Concetração das soluções
As diferentes quantidades entre o soluto e solvente que se pode estabelecer numa solução denomina-se concentração da solução.
Há diferentes formas de expressar a concentração de uma solução: titulo, concentração comum e concentração molar ( molaridade) .
a) Titulo (T)
A concetração em quantidade de soluto expressa em massa de soluto por massa de solução na unidade grama (g), denomina-se titulo, simbolizado pela letra T.
Def: Título é a razão ( divisão ) entre massa do soluto ( m1) e a massa da solução ( m) expressas em grama.
A definição pode ser resumida nas expressões:
T = m1 ou T = m1____
m m1 + m2
Onde: m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
m = m1 + m2 ( soluto + solvente)
Ex: Uma solução é obtida dissolvendo-se 80 g de cloreto de sódio em 0,32 kg de água. qual o titulo e a porcentagem en massa de soluto nesta solução?
Resolvendo: Sempre é conveniente retirar os dados do enunciado e depois aplicá-los à fórmula:
m1 = 80 g ( soluto)
m2 = 0,32 Kg ( solvente) m2 = 0,32 kg . 1000 = 320 g m2 = 320 g
T= ? T = 80 T = 80 T = 0,2
P= ? 80 + 320 400
P = T . 100% P = 0,2 . 100% P = 20%
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