Avaliação de química 2 ano

                                                              Avaliação de Química

1) À massa de 8,2 g de H3PO3 puro adiciona-se água suficiente para preparar 500 ml de solução. A normalidade da solução preparada equivalente a:

a) (       ) 0,2         b) (      ) 0,4          c) (      ) 0,6          d) (    ) 0,8       e) (       )  1,0

2) Qual a normalidade de CaCl2 em uma solução obtida por dissolução de 1,11 g de CaCl2 anidro em tanta água quanto necessário para que o volume da solução seja de 500 ml?

a) (      ) 0,1 molar    b) (      ) 11,1 molar    c) (     ) 0,4 molar     d) (      ) 0,002 molar   e) 0,2 molar.

3) A análise qualitativa de certo líquido não aquoso de dissociação iônica desprezível revelou conter íons Na, Mg, Cl,SO4. Por método análiticos quantitativos estabeleceu que o líquedo contém:

0,170 mol/litros de Mg; 0,120 mol/litros de SO4; 0,300 mol/litros de Cl. " Com estas informações pode-se concluir que a concentração de Na na amostra é de:

a) (      ) 0,250 mol/litro          b) (       ) 0,550 mol/litro         c) (       ) 0,200 mol/litro                  d) (      ) tem um valor diferente das três opções    e)  (      )  pode ter mais de um valor.

4) Misturando-se 20 ml de uma solução 0,50 molar de NaOH com 40ml de uma solução 0,30 molar de NaOH em água resulta uma solução cuja molaridade, admitido-se a aditividade de volume, é:

a) (      ) ( 0,50 + 0,30) : 2

b) (      ) ( 20 X 0,50 + 40 X 0,30) : ( 20 + 40 )

c) (      ) ( 40 X 0,50 + 20 X 0,30) : (20 + 40 )

d) (      ) ( 20 X 0,50) : ( 40 X 0,30)

e) (      ) ( 0,50 : 0,30 ) X ( 40 : 20 )

5) A molaridade de uma solução de H2SO4 a 49% em massa, e de densidade igual a 1,5 g/cm cubico vale:

a) (      ) 75 M       b) (       ) 15 M           c) (      ) 3,75 M          d) (        ) 0,75 M  e)  (      ) 0,25 M

Gabarito

1 = ..............                   2 = ...............          3 = ............          4 = ...........        5 = ..............

Área para cálculo

                                                 Recuperação de Química

1) 50 ml de H2SO4   2N devem ser diluidos de maneira a obter-se uma solução 0,5 M. O volume final dessa solução será:

a) (      ) 100 ml          b) (      ) 150 ml          c) (      ) 200 ml        d) (      ) 250 ml      e) (        ) nenhuma das alternativas.

2) Sabe-se que uma solução de cloreto férrico em água contém 0,60 mol por litro de íons cloreto a molaridade da solução a FeCl3 e de:

a) (      ) 0,2 molar        b) (      ) 0,6 molar      c) 0,8 molar       d) (      ) 1,2 molar     e) (      ) 1,8 molar.

3) Que massa de solução a 4 %, em massa, de NaCl é necessário para se obter 6 miligrama de NaCl?

a) (      ) 15 mg         b) (      ) 67 mg        c)(      ) 16 mg       d) (      ) 100 mg      e) (       ) 150 mg.

4) Água saturada com oxigênio a 25 graus contém 27 ml desse gás, medido nas CNTP, por litro de água. A molaridade de oxigênio na água equivale:

a) (       ) 0,00012 molar        b) (      ) 0,0012 molar      c) (       ) 0,012 molar       d) (       ) 0,12 molar               e)  (       )  1,2 molar.

5) Qual das alternativas abaixo reúne somente modos de exprimir a concentração, cujo valor é indempedente da temperatura a que é submetida a solução? ( abstraindo perdas por rvaporação, por decomposição, e por variação de solubilidade).

a) (      ) porcentagem em massa, fração molar e molaridade;

b) (     ) molaridade, normalidade e molalidade;

c) (     ) fração molar , molalidade e normalidade;

d) (     ) porcentagem em volume e porcentagem em massa;

e) (     ) porcentagem em massa, fração molar e molaridade.

Gabarito:

1 = ..............       2 = ...........        3 = .............       4 = ................       5 = ..............

Área para cálculos