A
tabela periodica
A tabela
periódica é uma forma de organizar
todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas
características.
Construção da Tabela Periódica
Os
elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais
(grupos ou famílias).
Em
um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e, em um período, as
propriedades são diferentes.
Na
tabela há sete períodos.
Os
grupos são numerados de 0 a 8. Com exceção dos grupos 0 e 8, cada grupo está
subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído
por três faixas verticais.
Modernamente,
cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18.
Posição
dos Elementos na Tabela Periódica
- Elementos representativos ou típicos (o
último elétron é colocado em subnível s ou p): grupos A. Estão nos extremos da
tabela.
- Elementos de transição (o
último elétron é colocado em subnível d; apresentam subnível d incompleto):
grupos 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. Estão localizados no centro da tabela
periódica.
- Elementos
de transição interna (o último elétron é colocado em subnível f;
apresentam subnível f incompleto). Estão divididos em duas classes:
– Lantanídeos (metais terras raras):
grupo 3B e 6º período. Elementos de Z = 57 a 71.
– Actinídeos: grupo 3B e 7º período. Elementos de Z = 89 a 103.
– Actinídeos: grupo 3B e 7º período. Elementos de Z = 89 a 103.
- Gases
nobres: grupo zero ou 8A ou 18.
Os
grupos mais conhecidos são:
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